Cloruro de amonio


Cloruro de amonio
Para otros usos de este término, véase Cloruro de amonio (desambiguación).
Cloruro de amonio
Cloruro de amonio.
Nombre (IUPAC) sistemático
Cloruro de amonio
General
Otros nombres Cloruro amónico
Sal amoniaco
Fórmula semidesarrollada NH4Cl
Fórmula molecular n/d
Identificadores
Número CAS n/d
Propiedades físicas
Estado de agregación [[Sólido]]
Apariencia Blanco
Densidad 1.527 kg/m3; 0,001527 g/cm3
Masa molar 53.49 g/mol
Punto de fusión  K (338 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua Ver tabla
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

Exenciones y referencias

El cloruro de amonio, cloruro amónico o sal amoníaco es una sal de amonio cuya fórmula química es NH4Cl.

Contenido

Síntesis

La síntesis del cloruro de amonio se produce a partir de vapores de ácido clorhídrico y de amoníaco:

HCl + NH_3 \rightarrow  NH_4Cl

Propiedades físicas

En estado sólido la coloración varía entre incoloro y blanco. Es inodoro e higroscópico en diversas formas. Su punto de sublimación es de 350 °C. Su densidad relativa (agua = 1) es 1,5. La presión de vapor que genera es de 0.13 kPa a 160 °C. Su masa molecular es de: 53.49 g/mol.

Farmacología y mecanismos de acción

Como diurético

El cloruro de amonio aumenta la excreción renal de cloruros y causa una respuesta diurética en personas normales o con edema. Se utilizó en un tiempo en el edema causado por la enfermedad de Läennec. Cuando el cloruro de amonio es administrado a dosis de 9 g al día, la diuresis aumenta progresivamente durante la primera semana. A los dos o tres días comienza a elevarse la excreción de sodio.

Como acidificante

El cloruro de amonio eleva la acidez al incrementar la concentración de hidrogeniones (H+) libres. La dosis es la misma que en su uso como diurético.

Como expectorante

Se sabe que el cloruro de amonio actúa irritando la mucosa, causando estimulación refleja de las glándulas de la mucosa bronquial.

Farmacocinética

El cloruro de amonio se absorbe fácilmente desde la vía gastrointestinal en unas 5-6 horas tras la ingestión. Su metabolismo se efectúa en el hígado y su excreción es por la orina.

Precauciones especiales

El cloruro de amonio se contraindica en personas con cirrosis y otras enfermedades hepáticas en virtud de que se puede almacenar y causar intoxicación por el amoníaco. El cloruro de amonio nunca debe usarse como único tratamiento de la acidosis metabólica en pacientes con disfunción renal grave. Los médicos deben juzgar el uso del cloruro de amonio en pacientes con edema cardíaco o insuficiencia pulmonar debido a que puede existir un trastorno acidobásico intenso. El uso de espironolactona o inhibidores de la anhidrasa carbónica como la acetazolamida puede precipitar una acidosis sistémica.

Reacciones adversas conocidas

Los efectos secundarios van desde cefalea, confusión, letargo, hiperventilación, bradicardia, irritación gástrica, vómitos, sed, diarrea, anorexia, glucosuria, hipocalemia, tetania, hiponatremia.

Uso en química

Se utiliza el cloruro de amonio como catalizador en la síntesis de Strecker.

Solubilidad en agua

Temperatura °C Gramos de NH4Cl / 100 g de Agua  % en peso de NH4Cl
0 29,4 22,70
10 33,3 24,98
20 37,2 27,11
30 41,4 29,28
40 45,8 31,41
50 50,4 33,51
60 55,2 35,57
70 60,2 37,58
80 65,6 39,61
90 71,3 41,62
100 77,3 43,60

Fuente: UGR

Peligros químicos

La sustancia se descompone al calentarla intensamente o al arder, produciendo humos tóxicos e irritantes de óxidos de nitrógeno, amoníaco y cloruro de hidrógeno. La disolución en agua es un ácido débil. Reacciona violentamente con nitrato amónico y clorato potásico, originando peligro de incendio y explosión. Reacciona con concentrados de ácidos para formar cloruro de hidrógeno y bases fuertes para formar amoníaco. Reacciona con sales de plata para formar compuestos sensibles al choque. Ataca al cobre y compuestos.

Límites de exposición

TLV (como TWA): 10 mg/m³ (humos) (ACGIH 1995-1996). TLV (como STEL): 20 mg/m³ (humos) (ACGIH 1995-1996). MAK no establecido.

Vías de exposición

La sustancia se puede absorber por inhalación del polvo o humo y por ingestión. Es muy tóxica.

Almacenamiento

Se almacena separado de: nitrato amónico, clorato potásico, ácidos, álcalis, sales de plata. Se recomienda mantenerlo en un lugar seco.


Curiosidades

El cloruro de amonio es tomado como referencia para la escala de temperatura Fahrenheit de la siguiente manera:

Grado Fahrenheit (°F). Toma divisiones entre los puntos de congelación y evaporación de disoluciones de cloruro amónico. Es una unidad típicamente usada en los países anglosajones.

Véase también


Wikimedia foundation. 2010.

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