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Sulfato de zinc

Sulfato de zinc
Sulfato de zinc
Zn2+ + Sulfato de zinc
Nombre (IUPAC) sistemático
Tetraoxosulfato (VI) de zinc
General
Otros nombres Vitriolo blanco
Goslarita
Vitriolo de Goslar
Caparrosa blanca
Fórmula semidesarrollada ZnSO4 (anhidro)
ZnSO4.ZnSO4.ZnSO4.ZnSO4
Identificadores
Número CAS 7733-02-0 (sal anhidra)
7446-19-7 (monohidrato)
13986-24-8 (hexahidrato)
7446-20-0 (heptahidrato)
Propiedades físicas
Estado de agregación Sólido
Apariencia Polvo blanco cristalino, inodoro.
Densidad 3,74×10³ (anhidro) kg/m3; 1,957 (Heptahidrato)[1] g/cm3
Masa molar 161,454 (anhidro)
287,55 (heptahidrato) g/mol
Punto de fusión 373 K (100 °C)
Punto de ebullición Se descompone por encima de 773 K (500 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua Muy soluble en agua. Soluble en metanol y glicerol. Ligeramente soluble en etanol
Termoquímica
ΔfH0sólido -982,8 kJ/mol
S0sólido 110.5 J·mol-1·K-1
Peligrosidad
Frases R R22- Nocivo por ingestión.
R41- Riesgo de lesiones oculares graves.
R50- Muy tóxico para los organismos acuáticos.
R53 Puede provocar a largo plazo efectos negativos en el medio ambiente acuático.
Frases S S2- Manténgase fuera del alcance de los niños.
S22- No respirar el polvo.
S26- En caso de contacto con los ojos, lávense inmediata y abundantemente con agua y acúdase a un médico.
S39- Úsese protección para los ojos/la cara.
S46- En caso de ingestión, acúdase inmediatamente al médico y muéstrele la etiqueta o el envase.
S60- Elimínense el producto y su recipiente como residuos peligrosos.


S61- Evítese su liberación al medio ambiente. Recábense instrucciones específicas de la ficha de datos de seguridad.

Riesgos
Ingestión Nocivo leve. Dolor abdominal, náuseas, vómitos y diarrea.

Irritaciones en la boca y tracto digestivo. Daño a los riñones. Pancreatitis. En casos extremos, convulsiones, variaciones de presión y coma. Dosis letal humano: 180 mg/kg (Zinc Sulfato Anhidro).

Inhalación Irritaciones en el tracto respiratorio. Tos y dificultad respiratoria.
Piel Irritaciones. Enrojecimiento, picazón y dolor.
Ojos Irritaciones. Enrojecimiento y dolor.
LD50 DL50 (oral - rata): 2949 mg/kg (Zinc Sulfato Anhidro).
Más información Hazardous Chemical Database
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

Exenciones y referencias

El sulfato de zinc, vitriolo blanco, vitriolo de Goslar, Goslarita o caparrosa blanca es un compuesto químico cristalino, incoloro y soluble en agua, de fórmula ZnSO4, aunque siempre va acompañado de un determinado número de moléculas de agua de hidratación.

Contenido

Formas hidratadas y anhidra

Suele presentarse como sal heptahidratada, ZnSO4·7H2O. A 30 °C pierde una molécula de agua y se transforma en ZnSO4·6H2O.[2] A 70 °C pierde otras cinco moléculas de agua y se transforma en ZnSO4·H2O. Finalmente, a 280 °C pierde la última molécula de agua y se transforma en la sal anhidra.[3]

Obtención

En la Naturaleza se presenta formando parte del mineral goslarita (heptahidrato), conocido también como "vitriolo blanco" y de la bianchita (hexahidrato). Puede prepararse por reacción de zinc o del óxido de zinc con ácido sulfúrico en disolución acuosa.

\mathrm{Zn + H_2SO_4 \longrightarrow ZnSO_4 + H_2}
\mathrm{ZnO + H_2SO_4 \longrightarrow ZnSO_4 + H_2O}

O por oxidación enérgica del sulfuro de zinc, componente de la blenda.

\mathrm{ZnS + 2 \ O_2 \longrightarrow ZnSO_4}.

También puede prepararse añadiendo zinc sólido a disoluciones de sulfato de cobre (II) o sulfato de hierro (II).

\mathrm{Zn + CuSO_4 \longrightarrow ZnSO_4 + Cu}.
\mathrm{Zn + FeSO_4 \longrightarrow ZnSO_4 + Fe}.

Sulfato de Zinc

Usos

Se usa como suplemento de zinc en la alimentación animal, para preparar abonos y sprays agrícolas. ZnSO4·7H2O se usa en fabricación de litopón (blanco de zinc), y rayón (seda artificial), como conservante de madera, como electrolitos para plateado con cinc (cincado), como mordiente de coloración, para preservar pieles y cuero, y en Medicina, como astringente y emético.

Una disolución acuosa de sulfato de zinc resulta efectiva para eliminar musgo de los pavimentos y suelos. [4]

Se han referido usos del sulfato de zinc para enmascarar las pruebas y análisis antidroga porque actúa como quelante de las moléculas, retirándolas de la orina.[5]

Enlaces externos

Referencias

  1. BGIA GESTIS: Base de datos de sustancias peligrosas; ZVG=1440. Consultado en [1] el 11 de Abril de 2008
  2. Zinc Sulfate
  3. Kaye and Laby. Table of physical and chemical constants. National Physical Laboratory
  4. http://bryophytes.science.oregonstate.edu/page24.htm [2]
  5. http://www.totse.com/en/drugs/legal_issues_of_drug_use/urinetst.html [3]

Wikimedia foundation. 2010.

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